備考特崗教師化學(xué)科目的小伙伴們福利來啦!針對2021年特崗教師招聘理科綜合中的化學(xué)筆試，我們通過分析往年考題，為廣大考生進(jìn)行了考試分析的分析，希望為各位考生備考2022年特崗教招考試提供幫助。

2021年特崗教師招聘《理科綜合——化學(xué)》備考

——考試分析

特崗教師招聘考試，理科綜合卷題型為單選題、多選題和判斷題，總分值100分，其中化學(xué)占18分。考查范圍為中學(xué)化學(xué)專業(yè)知識。下面就是根據(jù)往年考題，對中學(xué)化學(xué)專業(yè)知識進(jìn)行的分析。具體如下：

考點·離子共存

判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律：

多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色二性四反應(yīng)。

(1)一色。即溶液顏色。

若題中限定條件為無色溶液，則注意Fe3+、Fe2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-、Cu2+等有色離子不能存在。

(2)二性。即溶液的酸性和堿性。

在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;

在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子均不能大量存在;

酸式弱酸根離子在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

(3)四反應(yīng)。

指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

a.復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+與SO42-、NH4+與OH-等;

b.氧化還原反應(yīng)，如Fe3+與I-，NO3-(+H+)與還原性離子Fe2+等;

c.雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-、Al3+與AlO2-、AlO2-與HCO3-等不能大量共存;

d.絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等。

考點·離子方程式書寫

1.書寫離子方程式的注意點：

(1)微溶物處理方式有三種情況

①出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式;

②做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號;

③做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。

(2)濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。

(3)HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸鹽的酸式酸根離子不能拆開寫，強(qiáng)酸鹽的酸式酸根離子拆寫成離子形式。

(4)注意特殊反應(yīng)中，各反應(yīng)物加入的順序以及加入的量的多少。

例：

AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

2.離子方程式正誤判斷：

(1)觀察物質(zhì)的存在形式和產(chǎn)物是否正確;

(2)看"===="、""、"↑"、"↓"(鹽類水解產(chǎn)生的沉淀，不寫"↓"，氣體不寫"↑"，雙水解都要寫)用的是否恰當(dāng);

(3)是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒;

(4)是否符合題設(shè)條件及要求。如"過量""少量""等物質(zhì)的量""適量""任意量"以及"滴加順序"等對反應(yīng)的影響;

(5)看是否漏掉了某些反應(yīng)。

考點·阿伏伽德羅常數(shù)

1.阿伏加德羅常數(shù)的運用是考查和命題的熱點。如：已知物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量，物質(zhì)的體積，求粒子的數(shù)目或比較其粒子的數(shù)目大小;已知溶液的體積和濃度，求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目，或比較其粒子的數(shù)目大小;已知粒子的數(shù)目，求物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量，物質(zhì)的體積，溶液中溶質(zhì)的粒子的濃度或溶液的濃度;物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。

2.解題時要特別注意所給的條件，求什么粒子數(shù)，審題要仔細(xì)，這種題型教招年年考，但失分者依然較多，主要失誤在審題不夠仔細(xì)。審題時應(yīng)注意如下細(xì)節(jié)：

(1)物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài)，大于等于16的烴為固態(tài)。

(2)某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù)，如惰性氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)等。

(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2(Si-O四鍵)、Si、P4(6個P-P鍵)等。

(4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O，T2O，18O2等。

(5)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如Na2O2+H2O、電解Cu(NO3)2溶液等。

(6)在用到氣體摩爾體積22.4L/mol時，必須注意所給物質(zhì)是否為氣體，如果是氣體看是否處于標(biāo)況。

(7)某些離子或原子團(tuán)水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。

以上的考試知識點，希望能夠幫助到大家哦!大家可以收藏起來跟備考特崗教師考試化學(xué)科目的考生分享哦!最后，幫考網(wǎng)在這里想說：“只有剛強(qiáng)的人，才有神圣的意志，凡是戰(zhàn)斗的人，才能取得勝利?！奔佑桶?大家!