(1)泡利不相容原理：在同一個原子中，不允許兩個電子的四個量子數(shù)完全相同，即，同一個原子軌道最多只能容納自旋相反的兩個電子。

(2)能量最低原理：電子總是盡量占據(jù)能量最低的軌道。多電子原子軌道的能級取決 于主諒量子數(shù)n和角量子數(shù)l，主量子數(shù)n相同時，l越大，能量越高；當主量子數(shù)n和角量子數(shù)l都不相同時，可以發(fā)生能級交錯現(xiàn)象。軌道能級順序序：ls;2s，2p;3s，3p;4s，3d，4p; 5s，4d，5p;6s，4f，5d，6p;7s，5f，6d，...。 

(3〉洪特規(guī)則：電子在相同的數(shù)個等價軌道上分布時，每個電子盡可能占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道且自旋方向相同。 

原子核外電子分布式書寫規(guī)則：根據(jù)三大原則和近似能級順序?qū)㈦娮右淮翁钊胂鄳?yīng) 軌道，再按電子層項序整理，相同電子層的軌道排在一起。