2022年結構工程師《基礎考試（一級）》考試共題，分為。小編為您整理第三章 普通化學5道練習題，附答案解析，供您備考練習。

1、在HF、HCl、HBr、 H中，按熔、沸點由高到低順序排列正確的是( )。【單選題】

A.HF、HCI、HBr、HI

B.HI、HBr 、HCl、HF

C.HCI、HBr、HI、HF

D.HF、HI、HBr、 HC

正確答案:D

答案解析:由于分子間力是隨著摩爾質量增加而增大，因此熔、沸點也是隨著摩爾質量增加而增大，但HF分司子間氫鍵的存在使其熔、沸點比同類型的氫化物要高，出現(xiàn)反常現(xiàn)象。故最終熔、沸點由高到低的順序為: HF、HI、HBr、HCl。

2、在一定溫度下，能使等難溶物同時溶解的溶劑是( )?！締芜x題】

A.

B.

C.

D.

正確答案:C

答案解析:B項，在一定溫度下，難溶物在純水中的溶解度為一定值；AD兩項，氨水溶液中由于氨水的電離，溶液中存在溶液中的不會使三種難溶物溶解，還會發(fā)生同離子效應使溶解度下降?？膳c三種不太難溶的氫氧化物生成弱電解質使離子濃度下降，電離平衡右移，使沉淀Fe

3、已知反應：其平衡常數(shù)為是( )?！締芜x題】

A.

B.

C.

D.

正確答案:D

答案解析:多重平衡規(guī)則:當n個反應相加(或相減)得總反應時，總反應的K等于各個反應平衡常數(shù)的乘積(或商)。本題中，反應(3) = (1) - (2)， 所以

4、向原電池(一) ；的負極中加入NaCl, 則原電池電動勢的變化是( )?！締芜x題】

A.變大

B.變小

C.不變

D.不能確定

正確答案:A

答案解析:原電池發(fā)生氧化還原反應，負極為: ；正極為: ；根據(jù)電極電勢的能斯特方程式，有由于負極中加入NaCl, ；濃度增加，則負極電極電勢減小，正極電極電勢不變，所以原電池的電動勢 ；增大。

5、在銅鋅原電池中，將銅電極的由1mol/L增加到2mo/L,則銅電極的電極電勢( )?！締芜x題】

A.變大

B.變小

C.無變化

D.無法確定

正確答案:C

答案解析:H\'濃度的增加對銅電極的電極電勢沒有影響。電極電勢與物質的本性、參加反應的物質的濃度、溫度有關，-般溫度影響較小，對某一電對而言，濃度的影響可用能斯特方程表示：式中，是指標準電極電勢：n是指電極反應中得失電子數(shù)； ；是指氧化態(tài)物質的濃度； ；是指還原態(tài)物質的濃度。