2022年化工工程師《公共基礎(chǔ)》考試共題，分為。小編為您整理第三章　普通化學(xué)5道練習(xí)題，附答案解析，供您備考練習(xí)。

1、下列元素電負(fù)性大小順序中正確的是（　?。??！締芜x題】

A.Be＞B＞Al＞Mg

B.B＞Al＞Be≈Mg

C.B＞Be≈Al＞Mg

D.B≈Al＜Be＜Mg

正確答案:C

答案解析:根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對角線位置的元素Be、Al性質(zhì)相似，電負(fù)性近似相同。

2、已知，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（　?。！締芜x題】

A.

B.Ag和Pb

C.和Pb

D.和Ag

正確答案:C

答案解析:電極電勢越正，氧化態(tài)的氧化性越強(qiáng)；電極電勢越負(fù)，還原態(tài)的還原性越強(qiáng)。

3、在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)條件下，0.100mol的某不飽和烴在一定條件下與0.200g發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和烴，完全燃燒時生成0.300mol氣體，則不飽和烴是（　?。！締芜x題】

A.

B.

C.

D.

正確答案:C

答案解析:不飽和烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該不飽和烴中含有一個不飽和烯鍵，滿足=通式；0.100mol不飽和烴完全燃燒生成0.300mol=氣體說明1分子該不飽和烴含有3個C原子，即n=3。

4、量子數(shù)n=4、l=2、m=0的原子軌道數(shù)目是（　?。！締芜x題】

A.1

B.2

C.3

D.4

正確答案:A

答案解析:主量子數(shù)n是描述電子離核的遠(yuǎn)近，決定電子層數(shù)；角量子數(shù)l描述原子軌道或電子云的形狀；磁量子數(shù)m決定角動量決定原子軌道或電子云在空間的伸展方向。量子數(shù)n=4、l=2、m=0的原子軌道描述磁量子數(shù)為0的d軌道，故其原子軌道數(shù)目為1。

5、用雜化軌道理論推測下列分子的空間構(gòu)型，其中為正四面體的是（　?。??！締芜x題】

A.

B.

C.

D.

正確答案:A

答案解析:雜化軌道數(shù)目取決于參加雜化的軌道數(shù)，即一個原子中能量相近的n個原子軌道，可以而且只能形成n個雜化軌道，中Si采取等性的雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)；BC兩項中的中心原子采取不等性雜化，為四面體結(jié)構(gòu)；D項中B采取雜化，形成平面三角形結(jié)構(gòu)。